Rechner für mittlere Atommasse
Geben Sie die Masse und die natürliche Häufigkeit jedes Isotops in Prozent ein und erhalten Sie die gewichtete mittlere Atommasse mit dem Rechenweg.
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Mittlere Atommasse
Die Häufigkeiten sind Prozentangaben und sollten sich zu etwa 100 addieren.
| Isotopenmasse | Häufigkeit | Anteil | Beitrag |
|---|
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So berechnen Sie die mittlere Atommasse
Prozentwert in einen Anteil umwandeln
Chlor-35 macht 75.76% des natürlichen Chlors aus, sein Anteil ist also 0.7576. Chlor-37 liegt bei 0.2424.
Jede Masse mit ihrem Anteil multiplizieren
34.96885 × 0.7576 = 26.49, und 36.96590 × 0.2424 = 8.96.
Die Teile zusammenzählen
26.49 + 8.96 = 35.45 amu – die Zahl, die im Periodensystem für Chlor steht.
Das Ergebnis liegt immer zwischen dem leichtesten und dem schwersten Isotop, näher an dem häufiger vorkommenden. Das ist eine nützliche Kontrolle für Ihre eigene Rechnung.
Häufig gestellte Fragen
Wie berechnet man die mittlere Atommasse?
Multiplizieren Sie die Masse jedes Isotops mit seiner natürlichen Häufigkeit als Dezimalanteil und addieren Sie die Ergebnisse. Für Chlor: 34.96885 × 0.7576 + 36.96590 × 0.2424 = 35.45 amu.
Soll ich die Häufigkeit als Prozentwert oder als Dezimalzahl eingeben?
Als Prozentwert: 75.76, nicht 0.7576. Der Rechner rät nicht zwischen beiden, denn 0.778 könnte tatsächlich 0.778% bedeuten. Wenn Ihre Werte Dezimalanteile sind, multiplizieren Sie sie zuerst jeweils mit 100.
Was, wenn meine Häufigkeiten sich nicht zu 100 addieren?
Der Rechner antwortet trotzdem, indem er jede Häufigkeit durch die von Ihnen eingegebene Summe teilt, und weist Sie darauf hin. Beachten Sie, dass das Ergebnis dann der gewichtete Durchschnitt der von Ihnen aufgeführten Isotope ist – das echte Atomgewicht des Elements ist es nur, wenn Sie alle aufgeführt haben.
Warum ist die mittlere Atommasse keine ganze Zahl?
Weil es ein Durchschnitt über Isotope ist, die in unterschiedlichen Anteilen vorkommen. Chlor ist eine Mischung aus Chlor-35 und Chlor-37, daher liegt sein Durchschnitt von 35.45 zwischen beiden und entspricht keinem von ihnen.
Was ist der Unterschied zwischen Massenzahl und Atommasse?
Die Massenzahl ist die ganzzahlige Summe aus Protonen und Neutronen in einem bestimmten Isotop. Die Atommasse ist die gemessene Masse dieses Isotops in amu, und die mittlere Atommasse ist der nach Häufigkeit gewichtete Durchschnitt über alle Isotope.
Wo finde ich Isotopenmassen und -häufigkeiten?
In einem Chemiebuch, einem Datenheft oder einer Prüfungsaufgabe. Dieser Rechner schlägt sie nicht selbst nach, weil die Zahlen in einer Aufgabe manchmal absichtlich von den echten Werten abweichen.
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