Calculadora de massa atômica média

Multiplique a massa de cada isótopo pela sua abundância natural escrita como fração decimal, depois some os resultados. Para o cloro: 34.96885 × 0.7576 + 36.96590 × 0.2424 = 35.45 u.

Como porcentagem: 75.76, não 0.7576. A calculadora não tenta adivinhar entre os dois formatos, porque 0.778 poderia realmente significar 0.778%. Se seus valores forem frações decimais, multiplique cada um por 100 antes.

A calculadora ainda dá uma resposta, dividindo cada abundância pelo total que você informou, e avisa que fez isso. Saiba que o resultado passa a ser a média ponderada dos isótopos que você listou, o que não é o peso atômico real do elemento a menos que você tenha listado todos eles.

Porque é uma média entre isótopos que ocorrem em proporções diferentes. O cloro é uma mistura de cloro-35 e cloro-37, então sua média de 35.45 fica entre os dois e não coincide com nenhum deles.

O número de massa é a contagem, em número inteiro, de prótons mais nêutrons em um isótopo específico. A massa atômica é a massa medida desse isótopo em u, e a massa atômica média é a média ponderada pela abundância entre todos eles.

Um livro de química, uma tabela de dados ou uma prova costumam trazer esses valores. Esta calculadora não os busca sozinha, porque os números de uma questão às vezes são propositalmente diferentes dos valores reais.