Calculateur de masse atomique moyenne
Indiquez la masse de chaque isotope et son abondance naturelle en pourcentage, pour obtenir la masse atomique moyenne pondérée avec le détail du calcul.
- Nombre d'isotopes illimité
- Contribution de chaque isotope
- Détaille le calcul
- Gratuit
Masse atomique moyenne
Les abondances sont des pourcentages ; elles doivent totaliser environ 100.
| Masse de l'isotope | Abondance | Part | Contribution |
|---|
Afficher le détail du calcul
Comment calculer la masse atomique moyenne
Transformez chaque pourcentage en part
Le chlore-35 représente 75.76 % du chlore naturel, donc sa part est 0.7576. Le chlore-37 est 0.2424.
Multipliez chaque masse par sa part
34.96885 × 0.7576 = 26.49, et 36.96590 × 0.2424 = 8.96.
Additionnez les résultats
26.49 + 8.96 = 35.45 uma, le chiffre imprimé sur le tableau périodique pour le chlore.
Le résultat se situe toujours entre l'isotope le plus léger et le plus lourd, plus proche de celui qui est le plus courant. C'est un bon moyen de vérifier votre calcul.
Questions fréquentes
Comment calcule-t-on la masse atomique moyenne ?
Multipliez la masse de chaque isotope par son abondance naturelle exprimée en part décimale, puis additionnez les résultats. Pour le chlore : 34.96885 × 0.7576 + 36.96590 × 0.2424 = 35.45 uma.
Dois-je saisir l'abondance en pourcentage ou en décimal ?
En pourcentage : 75.76, et non 0.7576. Le calculateur ne devine pas lequel des deux vous voulez, car 0.778 pourrait très bien vouloir dire 0.778 %. Si vos chiffres sont des parts décimales, multipliez-les d'abord par 100.
Que se passe-t-il si mes abondances ne totalisent pas 100 ?
Le calculateur répond quand même, en divisant chaque abondance par le total que vous avez saisi, et il vous le signale. Sachez que le résultat est alors la moyenne pondérée des isotopes que vous avez listés, ce qui n'est la vraie masse atomique de l'élément que si vous les avez tous listés.
Pourquoi la masse atomique moyenne n'est-elle pas un nombre entier ?
Parce que c'est une moyenne entre des isotopes présents dans des proportions différentes. Le chlore est un mélange de chlore-35 et de chlore-37, donc sa moyenne de 35.45 se situe entre les deux sans correspondre à aucun.
Quelle est la différence entre le nombre de masse et la masse atomique ?
Le nombre de masse est le compte entier des protons plus les neutrons d'un isotope donné. La masse atomique est la masse mesurée de cet isotope en uma, et la masse atomique moyenne est la moyenne pondérée par l'abondance sur l'ensemble des isotopes.
Où trouver les masses et abondances des isotopes ?
Un manuel de chimie, un livret de données ou un sujet d'examen vous les donneront. Ce calculateur ne les recherche pas lui-même, car les chiffres d'un exercice sont parfois volontairement différents des valeurs réelles.
Vous avez repéré une erreur, ou vous voulez un calculateur que nous n'avons pas encore ? Laisser un commentaire