Calculateur de protons, neutrons et électrons

C'est le numéro atomique, le nombre au-dessus du symbole sur le tableau périodique. Le carbone, c'est 6, donc un atome de carbone a 6 protons. Changez ce nombre et vous obtenez un autre élément.

Soustrayez le numéro atomique du nombre de masse. Le carbone-14, c'est 14 − 6 = 8 neutrons. Il faut le nombre de masse de l'isotope visé ; la masse moyenne du tableau périodique ne le donne pas.

Un atome neutre a autant d'électrons que de protons. Pour un ion, soustrayez la charge : Fe²⁺ a 26 − 2 = 24 électrons, et Cl⁻ a 17 + 1 = 18.

Parce que la masse indiquée sur le tableau périodique est une moyenne entre les isotopes, et l'arrondir ne désigne pas de façon fiable le plus courant d'entre eux. Le cuivre a une masse moyenne de 63.546, qui s'arrondit à 64, mais l'isotope de cuivre le plus courant dans la nature est le cuivre-63. Un bouton remplit la valeur arrondie, celle que la plupart des manuels attendent, et le résultat indique clairement qu'il s'agit d'une estimation.

Le nombre de masse est un compte entier de protons plus neutrons dans un seul isotope. La masse atomique du tableau périodique est la masse moyenne sur l'ensemble des isotopes tels qu'ils existent dans la nature, pondérée par leur abondance, ce qui explique ses décimales.

Non. Les ions se forment en gagnant ou en perdant des électrons, jamais des protons. Le nombre de protons est fixe pour un élément, c'est pourquoi une charge ne change ici que le nombre d'électrons.

Non. Le nombre de masse compte protons plus neutrons, il ne peut donc jamais être inférieur au nombre de protons seul. Si vous en saisissez un qui l'est, le calculateur le refuse plutôt que d'afficher un nombre négatif de neutrons.