Calcolatrice protoni, neutroni ed elettroni
Scrivi il simbolo, il nome o il numero atomico di un elemento e ottieni i suoi protoni, neutroni ed elettroni. Aggiungi un numero di massa per un isotopo particolare, o una carica per uno ione.
- Simbolo, nome o numero
- Isotopi e ioni
- Tutti i 118 elementi
- Gratis
Trova il conteggio delle particelle
Un simbolo, un nome completo o un numero atomico. Qui le maiuscole non contano.
Protoni + neutroni per l'isotopo che vuoi. Lascialo vuoto e il numero di neutroni resta senza risposta.
Scrivila come 2+, +2, 1− o −1. Vuoto significa un atomo neutro.
Mostra il procedimento
Come trovare protoni, neutroni ed elettroni
Protoni = numero atomico
Il numero atomico È il conteggio dei protoni, ed è ciò che rende quell'elemento quell'elemento. Il ferro è 26, quindi ogni atomo di ferro ha 26 protoni.
Neutroni = numero di massa − numero atomico
Il ferro-56 ha 56 − 26 = 30 neutroni. Devi sapere a quale isotopo ti riferisci, perché è proprio quello che indica il numero di massa.
Elettroni = protoni − carica
Un atomo neutro ha tanti elettroni quanti protoni. Fe²⁺ ne ha persi due, quindi 24. Uno ione 1− ne ha guadagnato uno.
Nota la direzione della carica: uno ione positivo ha perso elettroni, quindi si sottrae. Trae in inganno perché "aggiungere" un segno più significa togliere elettroni.
Domande frequenti
Come si trova il numero di protoni?
È il numero atomico, il numero sopra il simbolo nella tavola periodica. Il carbonio è 6, quindi un atomo di carbonio ha 6 protoni. Cambia quel numero e hai un elemento diverso.
Come si trova il numero di neutroni?
Sottrai il numero atomico dal numero di massa. Il carbonio-14 è 14 − 6 = 8 neutroni. Ti serve il numero di massa dell'isotopo a cui ti riferisci; la massa media sulla tavola periodica non lo è.
Come si trova il numero di elettroni?
Un atomo neutro ha lo stesso numero di elettroni e di protoni. Per uno ione, sottrai la carica: Fe²⁺ ha 26 − 2 = 24 elettroni, e Cl⁻ ha 17 + 1 = 18.
Perché questa calcolatrice non compila da sola il numero di massa?
Perché la massa sulla tavola periodica è una media tra gli isotopi, e arrotondarla non indica in modo affidabile il più comune. Il rame ha una media di 63.546, che si arrotonda a 64, ma l'isotopo di rame più comune in natura è il rame-63. C'è un pulsante che inserisce il valore arrotondato, che è la risposta attesa dalla maggior parte dei libri di testo, e il risultato dice chiaramente che è una stima.
Qual è la differenza tra numero di massa e massa atomica?
Il numero di massa è un conteggio intero di protoni più neutroni in un singolo isotopo. La massa atomica sulla tavola periodica è la massa media tra tutti gli isotopi così come si trovano in natura, ponderata in base a quanto ciascuno è comune, ed è per questo che ha i decimali.
Uno ione ha un numero diverso di protoni?
No. Gli ioni si formano guadagnando o perdendo elettroni, mai protoni. Il conteggio dei protoni è fisso per un elemento, ed è per questo che qui una carica cambia solo il conteggio degli elettroni.
Il numero di massa può essere minore del numero atomico?
No. Il numero di massa conta protoni più neutroni, quindi non può mai essere inferiore al solo conteggio dei protoni. Se ne inserisci uno che lo è, la calcolatrice lo rifiuta invece di indicare un numero negativo di neutroni.
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