Calculateur de masse molaire
Saisissez une formule chimique et obtenez sa masse molaire en g/mol, avec la contribution de chaque élément et le pourcentage en masse. Parenthèses et hydrates acceptés.
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Masse molaire
La casse compte : Co est le cobalt, CO est le monoxyde de carbone. Utilisez ( ), [ ] pour les groupes et · ou * pour les hydrates, par exemple CuSO4·5H2O.
| Élément | Quantité | Masse atomique | Sous-total | % en masse |
|---|
Comment calculer la masse molaire
Compter chaque élément
C₆H₁₂O₆ : 6 atomes de carbone, 12 d'hydrogène, 6 d'oxygène. Un indice après une parenthèse multiplie tout ce qu'elle contient.
Multiplier par la masse atomique
6 × 12.011 = 72.07 ; 12 × 1.008 = 12.10 ; 6 × 15.999 = 95.99.
Additionner le tout
72.07 + 12.10 + 95.99 = 180.16 g/mol. C'est la masse molaire du glucose.
Les masses atomiques utilisées sont les valeurs normalisées de l'IUPAC (valeurs conventionnelles). Pour les éléments sans isotope stable, on utilise le nombre de masse de l'isotope le plus stable.
Questions fréquentes
Quelle est la différence entre masse moléculaire et masse molaire ?
Numériquement, c'est le même nombre. La masse moléculaire relative (parfois appelée « poids moléculaire ») n'a pas d'unité ; la masse molaire est ce même nombre exprimé en grammes par mole (g/mol). L'eau, c'est 18.015 dans les deux cas.
Comment saisir un hydrate comme le sulfate de cuivre pentahydraté ?
Saisissez CuSO4·5H2O, ou CuSO4*5H2O, ou CuSO4.5H2O. Le nombre après le point multiplie l'eau.
Pourquoi le calculateur dit-il qu'un élément n'est pas reconnu ?
Les symboles sont sensibles à la casse : la première lettre est en majuscule, la seconde en minuscule. « CO » est le carbone et l'oxygène ; « Co » est le cobalt. Vérifiez les fautes de frappe comme « Cl » écrit « CL ».
Comment convertir des grammes en moles ?
Divisez la masse en grammes par la masse molaire. 90 g de glucose ÷ 180.16 g/mol = 0.50 mol.
Quelles masses atomiques le calculateur utilise-t-il ?
Les masses atomiques normalisées de l'IUPAC, arrondies aux valeurs conventionnelles (par exemple C 12.011, O 15.999, Cl 35.45). Les résultats correspondent à la plupart des manuels jusqu'à deux décimales.
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