Calculadora de prótons, nêutrons e elétrons
Digite o símbolo, o nome ou o número atômico de um elemento e veja seus prótons, nêutrons e elétrons. Adicione um número de massa para um isótopo específico, ou uma carga para um íon.
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Um símbolo, um nome completo ou um número atômico. Aqui, maiúsculas e minúsculas não fazem diferença.
Prótons + nêutrons do isótopo que você quer. Deixe em branco e a contagem de nêutrons fica sem resposta.
Escreva como 2+, +2, 1− ou −1. Vazio significa um átomo neutro.
Mostrar o passo a passo
Como encontrar prótons, nêutrons e elétrons
Prótons = número atômico
O número atômico É a contagem de prótons, e é isso que faz o elemento ser aquele elemento. O ferro é 26, então todo átomo de ferro tem 26 prótons.
Nêutrons = número de massa − número atômico
O ferro-56 tem 56 − 26 = 30 nêutrons. Você precisa saber a qual isótopo está se referindo, porque é isso que o número de massa indica.
Elétrons = prótons − carga
Um átomo neutro tem tantos elétrons quanto prótons. O Fe²⁺ perdeu dois, então tem 24. Um íon 1− ganhou um.
Preste atenção na direção da carga: um íon positivo perdeu elétrons, então você subtrai. Isso confunde muita gente porque "adicionar" um sinal de mais significa tirar elétrons.
Perguntas frequentes
Como encontrar o número de prótons?
É o número atômico, o número acima do símbolo na tabela periódica. O carbono é 6, então um átomo de carbono tem 6 prótons. Mude esse número e você tem um elemento diferente.
Como encontrar o número de nêutrons?
Subtraia o número atômico do número de massa. O carbono-14 é 14 − 6 = 8 nêutrons. Você precisa do número de massa do isótopo específico; a massa média da tabela periódica não serve para isso.
Como encontrar o número de elétrons?
Um átomo neutro tem o mesmo número de elétrons e prótons. Para um íon, subtraia a carga: o Fe²⁺ tem 26 − 2 = 24 elétrons, e o Cl⁻ tem 17 + 1 = 18.
Por que essa calculadora não preenche o número de massa automaticamente?
Porque a massa na tabela periódica é uma média entre os isótopos, e arredondá-la não indica com segurança qual é o mais comum. O cobre tem média 63.546, que arredonda para 64, mas o isótopo de cobre mais comum na natureza é o cobre-63. Existe um botão que preenche o valor arredondado, que é a resposta que a maioria dos livros didáticos espera, e o resultado deixa claro que é uma estimativa.
Qual é a diferença entre número de massa e massa atômica?
O número de massa é uma contagem em número inteiro de prótons mais nêutrons em um único isótopo. A massa atômica na tabela periódica é a massa média entre todos os isótopos como ocorrem na natureza, ponderada pela frequência de cada um, por isso ela tem casas decimais.
Um íon tem um número diferente de prótons?
Não. Os íons se formam ao ganhar ou perder elétrons, nunca prótons. A contagem de prótons é fixa para um elemento, por isso uma carga só muda a contagem de elétrons aqui.
O número de massa pode ser menor que o número atômico?
Não. O número de massa conta prótons mais nêutrons, então nunca pode ser menor que a contagem de prótons sozinha. Se você digitar um valor assim, a calculadora recusa em vez de mostrar um número negativo de nêutrons.
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