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Calcolatrice del peso molecolare

Scrivi una formula chimica e ottieni la sua massa molare in g/mol, con il contributo di ogni elemento e la percentuale in massa. Funziona con parentesi e idrati.

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Massa molare

Le maiuscole contano: Co è cobalto, CO è monossido di carbonio. Usa ( ), [ ] per i gruppi e · o * per gli idrati, ad es. CuSO4·5H2O.

Massa molare—Scrivi una formula qui sopra
Atomi per unità formula—
Elementi—

Come calcolare il peso molecolare

  1. #

    Conta ogni elemento

    C₆H₁₂O₆: 6 di carbonio, 12 di idrogeno, 6 di ossigeno. Un pedice dopo una parentesi moltiplica tutto ciò che contiene.

  2. ×

    Moltiplica per la massa atomica

    6 × 12.011 = 72.07; 12 × 1.008 = 12.10; 6 × 15.999 = 95.99.

  3. +

    Somma tutto

    72.07 + 12.10 + 95.99 = 180.16 g/mol. Questa è la massa molare del glucosio.

Le masse atomiche sono i pesi atomici standard IUPAC (valori convenzionali). Per gli elementi senza isotopo stabile si usa il numero di massa dell'isotopo più stabile.

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Incolla questo codice HTML dove vuoi che compaia la calcolatrice. È gratuita, funziona sui cellulari e mostra sotto una riga con il link alla fonte.

Domande frequenti

Qual è la differenza tra peso molecolare e massa molare?

Numericamente sono la stessa cosa. Il peso molecolare (massa molecolare relativa) non ha unità di misura; la massa molare è lo stesso numero espresso in grammi per mole (g/mol). L'acqua è 18.015 in entrambi i casi.

Come inserisco un idrato come il solfato di rame pentaidrato?

Scrivi CuSO4·5H2O, oppure CuSO4*5H2O, oppure CuSO4.5H2O. Il numero dopo il punto moltiplica l'acqua.

Perché dice che un elemento non è riconosciuto?

I simboli distinguono maiuscole e minuscole: la prima lettera è maiuscola, la seconda minuscola. "CO" è carbonio e ossigeno; "Co" è cobalto. Controlla eventuali errori di battitura, come "Cl" scritto "CL".

Come converto i grammi in moli?

Dividi la massa in grammi per la massa molare. 90 g di glucosio ÷ 180.16 g/mol = 0.50 mol.

Quali masse atomiche usa la calcolatrice?

I pesi atomici standard IUPAC, arrotondati ai valori convenzionali (per esempio C 12.011, O 15.999, Cl 35.45). I risultati coincidono con la maggior parte dei libri di testo fino alla seconda cifra decimale.

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